ácidos y bases

Cuando una sustancia entra en contacto para crear una mezcla proporciona caracteristicas de acides y basidad. En el campo la bioquimica es importante para los seres vivos para que la vida sea posible, los acidos contienen íones y las bases al igual asi mismo contienen electricidad positiva y negativa, determina la fuerza de los acidos y bases en el agua, si se íonizan totalmente, seran fuertes como acido cloridico, nitrico o clohidrico; si es parcial son deviles. 

• Teoria Arrehenius (teoria de la disociacion electronica): disoluciones de esta manera los acidos al ser diluidos producen íones de hidrogeno llamados protones 

• Bronsted-Lowry (teoria protonica): sustancia capaz de ceder protones y la base capaz de captarlos asi mismo el ácido y la base tienen reacciones de transferencia. 

• Lewis: acido es todo un atomo, molecular o íon acepta un par de electrones para formar un covalente.

• Medicion de PH:es una medida de grado o acides de una sustancia o solucion y de mide de 0 a 14. 

Grupos funcionales

 ¿Qué es? 

conjunto de átomos unidos por enlaces que crean unidades estructurales de compuestos organicos. Sitio donde la mayoria de las reacciones tienen lugar porque contienen propiedades fisicas y quimicas.

Los grupos funcionales se dividen en:

• Hidrocarburos (alifaticos y aromaticos)
• compuestos oxigenados (alcoholes, aldehidos, acidos,acetonas, eteres y esteres)
• compuestos nitrogenados (amidas, nitroderivadas y nitrilos)

Tipos de grupos funcionales: 

1. Alcoholes: compuesto organico que puede considerarce como derivados del agua. 

2. Esteres: moleculas organicas derivadas de los alcoholes

3. Haluros: compuesto organico aun que no propiamente hidrocarburos. Se consideran derivados de estos por nonenciatura y formulacion.

4. Cetonas: carbono primario se encuentra en el carbono secundario o pocision intermedia en cadenas alifaticas o aromaticas

5. Acidos carboxilicos: enlaces covalentes entre sus carbonos en grupos arito y alquilo

6. Esteres: derivadas del petroleo inorganicas oxigenadas, acidos alifaticos, aromaticas

7. Amidas: compuestos organicos derivadas de los acidos carboxilicos. 

Isomeros

 

pasos para nombrar un hidrocarburo

 

1. Elegir la cadena principal del compuesto.

2. Numerar la cadena principal.

3. Nombrar la cadena principal.

4. Nombrar y numerar las cadenas laterales o sustituyentes.

5. Ordenar las cadenas laterales o sustituyentes en orden alfabético.

6. Proponer el nombre del compuesto completo.

7. 

   
   
   

 

 

Leyes panderales

1. Ley de Lavoiser (ley de conservacion)

lavoiser realizo las reacciones en recipientes cerrados y comprobo que era erroneo, que la masa de una reaccion siempre es constante 

2. Ley de Proust (ley de las proporciones definidas)

¨Cuando dos o mas elementos se unen para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporcion de masas constante y definida¨

3. Ley de Dalton (ley de las proporciones multiples)

"las cantidades de un mismo elemento  que se conbian con una cantidad fija de otro para dar compuestos diferentes, estan en una relacion de numero enteros sencillos"

4. Ley de Richter (ley de las proporciones reciprocas)

"las masas de dos elementos diferentes que se conbinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relacion que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si"

Metodos de separacion de mezclas

A través del tiempo y de la evolución de la química, se han creado distintos métodos de separación de mezclas por la necesidad de aislar sustancias puras.

Crecimiento Bacteriano

Las curbas de crecimiento son distintos según el tipo de microorganismos y segun variemos las condiciones de cultivo pero todos ellos tiene en común una serie de fases: 

En la figura  se ilustra una curva de crecimiento de una población  bacteriana. Esta curva se divide en cuatro fases denominadas fase de latencia, fase exponencial o fase logarítmica, fase estacionaria y fase de muerte. 

Sistemas Dispersos

 Cloídes 

Son disperciones que se mezclan por compuestos en una trancision entre disoluciones y suspenciones, lo cual explica el tamaño de particulas dispersas. El sistema disperso de estas mezclas lo constituyen dos o más fases imiseibles entre si. 

Fase dispersa-interna-discontinua: sustancia que se encuentra en mayor cantidad y conforma las particulas o gotas. 

Fase dispersante-externa-contínua: sustancia que esta en mayor cantidad siendo el medio donde las particulas se encuentran dispersas o englobando.  

Soluciones

Cuando se unen una o más sustancias simples o compuestas, en las disoluciones hay dos sustancias involucradas: 

• Disolvente
• Soluto 

El soluto, se encuentra en mayor cantidad respecto al solvente y afecta directamente otros parametros: 

• Visibilidad
• Estabilidad
• Difusión a través de membranas  

Suspenciones

Algunos ejemplos son: 

• Tolvanera
• Agua y aceite  
• Agua con tierra
• Leche con nata
• Lluvia y rocio de la mañana
• Jugo con pulpa  

Cabe mencionar que las suspeníones traen beneficios y concecuencias: Sustancias en el ambiente generan ciertos porcentajes y asi mismo generan contaminantes. 

Funciones trascendente

 Las funciones  elementales son las:  

Es decir, son aquellas que no pueden ser expresadas mediante un polinomio, un cociente de polinomios o raíces de polinomios. 

Las funciones tracendentes no-elementales, tambien se le conoce como funciones especiales y entre ellas pueden nombrar la funcion error.  Las funciones algebraicas polinomios, cocientes de polinomios y raices de polinomios constituyen lo que en matematicas se conoce como funciones elementales. 

 Logaritmicas 

Aquellas cuya ecuacion la variable es la base o argumento de un logaritmo. Por lo general se trata de lograr la conversion de la ecuacion logaritmica que en otra resuelta equivale pero que carezca de logaritmo.